化學(xué)計算題初三怎么做（化學(xué)計算題初三）
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1、解析：這道題主要根據(jù)表中的數(shù)據(jù)來分析問題具體如下：該燒杯的質(zhì)量為：158-12=146g由于每次加入鹽酸的量均相同，所以如果鹽酸全部反應(yīng)完，則可以推知，燒杯與燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量變化相同。
2、所以：可以根據(jù)這個規(guī)律來推測那次的時候碳酸鈉反應(yīng)完。
3、總質(zhì)量為158g 在第一次實驗中總質(zhì)量減少了158+25-181.2=1.8在第二次減少了：181.2+25-204.4=1.8g在第三次減少了：204.4+25-228.6=0.8g 說明碳酸鈉完全反應(yīng)完。
4、第四次：228.6+25-253.6=0 說明沒有質(zhì)量的變化。
5、（1）：根據(jù)上面的計算結(jié)果（第一次的減少量）：可知減少了1.8g根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2可以看出：減少的量就是生成氣體的量，所以生成了二氧化碳的質(zhì)量為1.8g（2）：根據(jù)上面計算的結(jié)果可知：在第一次 第二次 第三次 的實驗中當(dāng)達到第三次的時候碳酸鈉全部反應(yīng)完，則一共生成了二氧化碳為：第一次 第二次 第三次生成量的總和=1.8+1.8+0.8=4.4g所以該12g的碳酸鈉樣品與鹽酸反應(yīng)一共生成了二氧化碳為4.4g所以根據(jù)化學(xué)方程式計算：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4x=10.6所以該碳酸鈉的樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：10.6/12×100%=88.3%沒有達到規(guī)定數(shù)值，所以不合格。
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標簽： 化學(xué)計算題初三