關(guān)于離子化合物溶于水破壞離子鍵嗎，離子化合物這個很多人還不知道，今天菲菲來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、（1）離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合物。

2、某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都于離子化合物。

3、 （2）共價化合物：不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物是共價化合物。

4、例如氯化氫（HCI）、水（H2O）等。

5、在化學反應(yīng)中元素的原子都有使最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。

6、例如氯元素的原子在化學反應(yīng)中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成最外層為2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動、從而使雙方都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

7、這種電子對叫做共用電子對。

8、因原子對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電性，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。

9、 當兩種非金元素的原子形成分子時，由于兩個原子都有通過得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，它們得電子的能力差不多，誰也不能把對方的電子奪過來，這樣兩個原子只能各提供一個電子形成共用電子對，在兩個原子的核外空間運動，電子帶負電，原子核帶正電。

10、兩個原子的原子核同時吸引共用電子對，產(chǎn)生作用力，從而形成了一個分子。

11、 由于兩個原子對電子的吸引能力不一樣，共用電子對總是偏向得電子能力強的一方，這一方的原子略顯負電性，另一方的原子略顯正電性，作為整體，分子仍顯電中性。

12、 比較典型的共價化合物是水、氯化氫以及二氧化碳。

13、共用電子對總是偏向氧原子的一方，偏離氫原子的一方。

14、 共價化合物一般硬度小，熔沸點低。

15、 某些單質(zhì)的分子也是依靠共用電子對形成的。

16、例如氯氣的分子就是由兩個氯原子各提供一個電子形成共用電子對，電子對同時受兩個原子核的作用形成氯分子。

17、由于同種原子吸引電子能力相仿，電子對不偏向任何一方。

本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助。

　　免責聲明：本文由用戶上傳，與本網(wǎng)站立場無關(guān)。財經(jīng)信息僅供讀者參考，并不構(gòu)成投資建議。投資者據(jù)此操作，風險自擔。 如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除！