關(guān)于臭氧是非極性鍵還是極性鍵，什么叫極性鍵和非極性鍵這個(gè)很多人還不知道，今天菲菲來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、什么叫極性鍵和非極性鍵在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性。

2、這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。

3、在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。

4、這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。

5、 特點(diǎn)1.同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。

6、2.非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C≡C鍵）。

7、3.非極性鍵的鍵偶極矩為0。

8、4.以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。

9、5.存在于非極性分子中的鍵并非都是非極性鍵，如果一個(gè)多原子分子在空間結(jié)構(gòu)上的正電荷幾何中心和負(fù)電荷幾何中心重合，那么即使它由極性鍵組成，那么它也是非極性分子。

10、6.由非極性鍵結(jié)合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。

11、例如，碳單質(zhì)有三類同素異形體：依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶體）。

12、2極性鍵和非極性鍵的區(qū)別編輯區(qū)別極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。

13、這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。

14、當(dāng)電子對兩邊的原子不同時(shí)，對電子的吸引了就不同，就會使電子對偏向于電負(fù)性大的原子。

15、形成極性。

16、當(dāng)電子對兩邊的原子相同時(shí)，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。

17、形成非極性。

18、 區(qū)分極性分子和非極性分子的方法非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法1.中心原子化合價(jià)法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52.受力分析法:若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF33.同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

19、舉例NH3——結(jié)構(gòu)是一個(gè)三角錐型的，每個(gè)N-H鍵之間的電性不能抵消.就是電子偏向N，而NH3的結(jié)構(gòu)又不是對稱的，所以電性不能抵消，所以就是極性分子。

20、2、CO2——雖然C-O的電子對有偏向，但是因?yàn)镃O2的結(jié)構(gòu)是直線型的，所以是對稱的，所以偏向的電子的電性抵消掉了，從而形成非極性分子。

21、在中，同種原子形成，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性。

22、這樣的叫做，簡稱。

23、在化合物分子中，不同種原子形成的，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。

24、這樣的共價(jià)鍵叫做，簡稱。

25、望采納謝謝。

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標(biāo)簽： 什么叫極性鍵和非極性鍵