熔沸點(diǎn)高低的判斷規(guī)律固體大于氣體嗎?（熔沸點(diǎn)高低的判斷）
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1、同晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的判斷：一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。
2、金屬晶體根據(jù)金屬種類不同熔沸點(diǎn)也不同（同種金屬的熔沸點(diǎn)相同）金屬（少數(shù)除外）＞分子。
3、2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點(diǎn)高。
4、3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子間作用就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。
5、金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，一般來說，金屬越活潑，熔點(diǎn)越低。
6、分子晶體中分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，具有氫鍵的，熔點(diǎn)反常地高。
7、擴(kuò)展資料：判斷晶體方法：看微觀微粒構(gòu)成，微粒間的作用力。
8、一、離子晶體由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
9、常見離子晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。
10、二、原子晶體晶體中所有原子都是通過共價鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。
11、原子晶體的特點(diǎn)：由于共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點(diǎn)和很大的硬度，一般不導(dǎo)電不溶于常見溶劑。
12、常見原子晶體：金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。
13、三、分子晶體分子通過分子間作用力構(gòu)成的固態(tài)物質(zhì)。
14、由于分子間作用力較弱，分子晶體一般硬度較小，熔點(diǎn)較低。
15、多數(shù)非金屬單質(zhì)非金屬元素組成的無機(jī)化合物以及絕大多數(shù)有機(jī)化合物形成的晶體都屬于分子晶體。
16、（其實(shí)那些平時一般液態(tài)或者氣態(tài)的物質(zhì)，分子構(gòu)成的，分子內(nèi)部原子間也是共價鍵相結(jié)合）四、金屬晶體金屬單質(zhì)與合金。
17、（金屬陽離子與自由電子以金屬鍵結(jié)合而成的晶體。
18、）。
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