哈嘍,小天來為大家解答以下的問題，關(guān)于比熱容計算公式變形，比熱容計算公式這個很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓我?guī)е蠹乙黄饋砜纯窗桑?/p>

1、比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容量，即使單位質(zhì)量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內(nèi)能。

2、比熱容是表示物質(zhì)熱性質(zhì)的物理量。

3、通常用符號c表示。

4、?????????有一質(zhì)量為m的物體，在某一過程中吸收（或放出）熱量ΔQ時，溫度升高（或降低）ΔT，則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的熱容量（簡稱熱容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。

5、用熱容除以質(zhì)量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。

6、對于微小過程的熱容和比熱容，分別有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。

7、因此，在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中，吸收（或放出）的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。

8、 　　一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數(shù)，但在溫度變化范圍不太大時，可近似地看為常量。

9、于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。

10、如令溫度改變量ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。

11、這是中學(xué)中用比熱容來計算熱量的基本公式。

12、 ?????? 與比熱相關(guān)的熱量計算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c為比熱，m為質(zhì)量，t為末溫，t1為初溫，Q為能量。

13、 吸熱時為Q=cmΔt升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為Q=cmΔt降（用實際初溫減降后溫度）。

14、或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0時為吸熱，Q<0時為放熱。

15、 ?????? 混合物的比熱容： 　　加權(quán)平均計算： 　　c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。

16、 氣體的比熱容 　　定義： 　　Cp 定壓比熱容：壓強不變，溫度隨體積改變時的熱容，Cp=dH/dT，H為焓。

17、 　　Cv 定容比熱容：體積不變，溫度隨壓強改變時的熱容，Cv=dU/dT，U為內(nèi)能。

18、 　　則當氣體溫度為T，壓強為P時，提供熱量dQ時氣體的比熱容： 　　Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV； 　　其中dT為溫度改變量，dV為體積改變量。

19、 　　理想氣體的比熱容： 　　對于有f 個自由度的氣體的定容比熱容和摩爾比熱容是： 　　Cv,m=R*f/2 　　Cv=Rs*f/2 　　R=8.314J/(mol·K) 　　邁耶公式：Cp=Cv+R 　　比熱容比：γ=Cp/Cv 　　多方比熱容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 　　對于固體和液體，均可以用比定壓熱容Cp來測量其比熱容，即：C=Cp （用定義的方法測量 C=dQ/mdT) 。

20、 　　Dulong-Petit 規(guī)律： 　　金屬比熱容有一個簡單的規(guī)律，即在一定溫度范圍內(nèi)，所有金屬都有一固定的摩爾熱容： 　　Cp≈25J/(mol·K) 　　所以 　　cp=25/M， 　　其中M為摩爾質(zhì)量，比熱容單位J/(mol·K)。

21、 　　注：當溫度遠低于200K時 關(guān)系不再成立，因為對于T趨于0，C也將趨于0。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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