二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)和用途（二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）
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1、物理性質(zhì)二氧化碳是空氣中常見(jiàn)的化合物，其分子式為CO?，由兩個(gè)氧原子與一個(gè)碳原子通過(guò)共價(jià)鍵連接而成，常溫下是一種無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水，并生成碳酸。
2、固態(tài)二氧化碳俗稱干冰。
3、二氧化碳認(rèn)為是造成溫室效應(yīng)的主要來(lái)源。
4、二氧化碳的有關(guān)化學(xué)方程式 由于碳酸很不穩(wěn)定，容易分解： H2CO3==== H2O+CO2↑ 所以2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O + CO2↑ 二氧化碳能溶于水,形成碳酸： CO2+ H2O ==== H2CO3 向澄清的石灰水加入二氧化碳，會(huì)形成白色的碳酸鈣： CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O 如果二氧化碳過(guò)量會(huì)有： CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3)2 二氧化碳會(huì)使燒堿變質(zhì)： 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 如果二氧化碳過(guò)量： NaOH + CO2==== NaHCO3 二氧化碳和金屬鎂反應(yīng)： 2Mg+ CO2(過(guò)量) ==點(diǎn)燃== 2MgO + C Mg+ CO2 (少量) ==點(diǎn)燃== MgO + CO 工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石： CaCO3 ==高溫== CaO + CO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制法： CaCO3＋2HCI＝CaCl2+ H2O + CO2↑ 二氧化碳的固定 CO2+C5→(酶) 2C3 在光合作用中的暗反應(yīng)階段,一分子的CO2和一分子的五碳化合物反應(yīng),生成兩分子的三碳化合物。
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