關于二氧化碳的物理性質和化學性質和用途，二氧化碳的物理性質和化學性質這個很多人還不知道，今天菲菲來為大家解答以上的問題，現在讓我們一起來看看吧！

1、物理性質二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為CO?，由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵連接而成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水，并生成碳酸。

2、固態(tài)二氧化碳俗稱干冰。

3、二氧化碳認為是造成溫室效應的主要來源。

4、二氧化碳的有關化學方程式 由于碳酸很不穩(wěn)定，容易分解： H2CO3==== H2O+CO2↑ 所以2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O + CO2↑ 二氧化碳能溶于水,形成碳酸： CO2+ H2O ==== H2CO3 向澄清的石灰水加入二氧化碳，會形成白色的碳酸鈣： CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O 如果二氧化碳過量會有： CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3)2 二氧化碳會使燒堿變質： 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 如果二氧化碳過量： NaOH + CO2==== NaHCO3 二氧化碳和金屬鎂反應： 2Mg+ CO2(過量) ==點燃== 2MgO + C Mg+ CO2 (少量) ==點燃== MgO + CO 工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石： CaCO3 ==高溫== CaO + CO2↑ 實驗室制法： CaCO3＋2HCI＝CaCl2+ H2O + CO2↑ 二氧化碳的固定 CO2+C5→(酶) 2C3 在光合作用中的暗反應階段,一分子的CO2和一分子的五碳化合物反應,生成兩分子的三碳化合物。

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