大家好，我是小科，我來為大家解答以上問題。離子化合物電子式什么時候用括號，離子化合物電子式很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

電子式書寫規(guī)則

在元素符號周圍用“?”和“×”來表示原子的最外層電子（價電子）,這種式子叫做電子式.

1.原子的電子式

由于中性原子既沒有得電子,也沒有失電子,所以書寫電子式時應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍.排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向,每個方向不能超過2個電子.

2.金屬陽離子的電子式

金屬原子在形成陽離子時,最外層電子已經(jīng)失去,但電子式僅畫出最外層電子,所以在畫陽離子的電子式時,就不再畫出原最外層電子,但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號右上角標(biāo)出.所以金屬陽離子的電子式即為離子符號.如鈉離子的電子式為Na+；鎂離子的電子式為 Mg2+,其他復(fù)雜離子,如銨根離子就比較復(fù)雜,因為原子團(tuán)內(nèi)部存在共價鍵也得畫出來!

3.非金屬陰離子的電子式

一般非金屬原子在形成陰離子時,得到電子,使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這些電子都應(yīng)畫出,并將符號用“〔〕”括上,右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù),電荷的表示方法同于離子符號.

4.共價化合物的電子式

共價化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的.書寫時將共用電子對畫在兩原子之間,每個原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出.因不同元素原子吸引電子能力不同,則共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子,而偏離吸引電子能力弱的原子.

5.離子化合物的電子式

先根據(jù)離子電子式的書寫方法,分別畫出陰、陽離子的電子式,然后讓陰、陽離子間隔排列,注意相同離子不能合并.例如,NaCl、MgCl2、Na2O的電子式分別為 、 、 .

6.用電子式表示物質(zhì)的形成過程

①離子化合物的形成過程

形成用“→”表示,形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失,形成之后為離子化合物的電子式.例如,NaCl的形成過程為：

MgCl2的形成過程為：

②共價化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程

表示方法基本同離子化合物相同,不同的是因沒有電子得失,所以不要再畫彎箭頭,并且“→”之后為共價化合物或非金屬單質(zhì)的電子式.

HCl：

Cl2：

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。

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