關(guān)于極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的區(qū)別這個(gè)很多人還不知道，今天菲菲來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、注意: 在ABx化合物中。

2、如果A的化合價(jià)的絕對值=最外層電子數(shù),應(yīng)該說是這個(gè)分子是非極性分子;是判斷分子的極性的,而不是判斷化學(xué)鍵的類型. 另: (1)化學(xué)鍵一般可分為三類: ①離子鍵:陰陽離子間的強(qiáng)烈的相互作用.如NaCl,NaOH等(Na+與Cl-,OH-間);判斷依據(jù):一般活潑金屬與活潑非金屬間的就是;當(dāng)然有特例:銨鹽如NH4SO4,NH4Cl等的NH4+與SO42-,Cl-間的就是離子鍵,再者AlCl3,BeCl2等間的是共價(jià)鍵. ②共價(jià)鍵:通過共有電子對形成的.如HCl,Cl2,HNO3等;判斷依據(jù):一般非金屬與非金屬間的化學(xué)鍵就是.特例:AlCl3,BeCl2等 共價(jià)鍵又可分:極性共價(jià)鍵(簡稱極性鍵)和非極性共價(jià)鍵(簡稱非極性鍵),其中極性鍵和非極性鍵的判斷依據(jù)就是看是否是由同種元素構(gòu)成,如果是,則為極性鍵,否則就是非極性鍵.當(dāng)然判斷的前提是他們是共價(jià)鍵. ③金屬鍵:金屬陽離子與電子形成的;判斷:金屬單質(zhì)中 (2)對于共價(jià)化合物來說,根據(jù)工價(jià)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型可將分子分為極性分子和非極性分子. 判斷一個(gè)分子是極性分子還是非極性分子,(前提是共價(jià)化合物)通常有三個(gè)規(guī)律: 1.①由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子就是極性分子,如HCl,HBr;全部由非極性鍵構(gòu)成的分子就是非極性分子,如Cl2,I2,P4 ②由極性鍵構(gòu)成的多原子分子:如果其空間構(gòu)型是對稱的,就是非極性分子,否則就是極性分子.常見的是對稱結(jié)構(gòu)的有CO2,CS2,CCl4,CH4,BF3,C2H4,C2H2,苯等等,這些都是非極性分子. 2.多原子分子ABx型的,一般來說如果A的化合價(jià)的絕對值=最外層電子數(shù),則這個(gè)分子就是非極性分子,如CO2,C為+4=4(最外層電子數(shù)),因此CO2是非極性分子 3.多原子分子ABx型的,看A是否有孤對電子,如果有,一般就是極性分子,否則就是非極性的.如:NH3,N的5個(gè)電子中有3個(gè)和H共用,剩下一對沒共用的電子(孤對電子),因此NH3是極性分子.。

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