關(guān)于碳酸鈉溶液中離子濃度大小比較含碳酸，碳酸鈉溶液中離子濃度大小比較這個(gè)很多人還不知道，今天菲菲來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、首先有個(gè)認(rèn)識(shí)，純堿是強(qiáng)電解質(zhì)，那么第一步：Na2CO3=2【Na+】+【CO3】2-完全電離這時(shí)候【CO3】2-會(huì)水解。

2、即【CO3】2-+H2O=（可逆）HCO3-+OH-，還會(huì)有第二步的水解，HCO3-+H2O=（可逆）H2CO3+OH-。

3、那么該溶液當(dāng)中：有的離子：Na+，H+，【CO3】2-。

4、HCO3-，OH-Na+肯定最大，【CO3】2-和HCO3-具體看溶液的溫度和酸堿度。

5、或者是否存在絡(luò)合物但是這個(gè)題正常看，溫度比如在室溫，那么【CO3】2-一般是大于HCO3-（因?yàn)樗獬潭炔粫?huì)很高！）。

6、然后因?yàn)橹豢紤]第一步水解，第二部水解太弱了，那么溶液偏堿性。

7、那么OH->H+,再看兩步水解，OH-肯定是大于HCO3-所以Na+>[CO3]2-OH->HCO3->H+（當(dāng)然也可以用3個(gè)平衡來(lái)做，但是為了讓你懂。

8、so我就具體來(lái)展開說(shuō)了，它的本質(zhì)就是3個(gè)平衡）。

本文到此分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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