碳酸鈉溶液中離子濃度大小比較含碳酸（碳酸鈉溶液中離子濃度大小比較）
發(fā)布日期：2023-02-16 14:16:17 來源： 編輯：
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1、首先有個認(rèn)識，純堿是強(qiáng)電解質(zhì)，那么第一步：Na2CO3=2【Na+】+【CO3】2-完全電離這時候【CO3】2-會水解。
2、即【CO3】2-+H2O=（可逆）HCO3-+OH-，還會有第二步的水解，HCO3-+H2O=（可逆）H2CO3+OH-。
3、那么該溶液當(dāng)中：有的離子：Na+，H+，【CO3】2-。
4、HCO3-，OH-Na+肯定最大，【CO3】2-和HCO3-具體看溶液的溫度和酸堿度。
5、或者是否存在絡(luò)合物但是這個題正?？?，溫度比如在室溫，那么【CO3】2-一般是大于HCO3-（因?yàn)樗獬潭炔粫芨撸。?/p>
6、然后因?yàn)橹豢紤]第一步水解，第二部水解太弱了，那么溶液偏堿性。
7、那么OH->H+,再看兩步水解，OH-肯定是大于HCO3-所以Na+>[CO3]2-OH->HCO3->H+（當(dāng)然也可以用3個平衡來做，但是為了讓你懂。
8、so我就具體來展開說了，它的本質(zhì)就是3個平衡）。
本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助。
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