關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理是啥，化學(xué)平衡移動(dòng)原理這個(gè)很多人還不知道，今天菲菲來(lái)為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、化學(xué)平衡移動(dòng)是指在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，如果反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）改變了新的條件下達(dá)到新的平衡， 這叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。

2、可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是在一定條件下(濃度、溫度、壓強(qiáng))建立起來(lái)的，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新條件下建立起新的平衡。

3、(1)化學(xué)平衡移動(dòng)：可逆反應(yīng)中就化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立的過程。

4、(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：反應(yīng)條件的改變，移動(dòng)的結(jié)果是正逆反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應(yīng)的變化。

5、(3)化學(xué)平衡移動(dòng)的特征：從反應(yīng)速率來(lái)看：若有v正=v逆到v正≠v逆某條件下平衡，再到這樣的過程表明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)。

6、從混合物組成來(lái)看：各組分的含量從保持一定到條件改變時(shí)含量發(fā)生變化，最后在新條件下保持新的一定，同樣表明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)。

7、(4)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：若外界條件改變，引起v正>v逆時(shí)，正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

8、若外界條件改變，引起v正

9、若外界條件改變，引起v正和v逆都發(fā)生變化，如果v正和v逆能保持相等，化學(xué)平衡就沒有發(fā)生移動(dòng)。

10、擴(kuò)展資料：影響平衡移動(dòng)的因素有濃度、壓強(qiáng)和溫度三種。

11、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

12、2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在有氣體參加、有氣體生成而且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大），平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)。

13、減小壓強(qiáng)（指增大氣體體積使壓強(qiáng)減?。胶庀驓怏w體積增大的方向移動(dòng)。

14、例如：在反應(yīng)N204(g)=2NO2(g)中，假定開始時(shí)N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K=2^2/1=4;體積減半（壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍）后，N2O4的濃度變?yōu)?mol/L,NO2的濃度變?yōu)?mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K變?yōu)?^2/2=8,化學(xué)平衡常數(shù)K增大了。

15、所以就要向減少反應(yīng)產(chǎn)物（NO2)的方向反應(yīng)，即有更多的NO2反應(yīng)為N2O4，減少了氣體體積，壓強(qiáng)漸漸與初始狀態(tài)接近。

16、3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)。

17、參考資料來(lái)源：百度百科-化學(xué)平衡移動(dòng)。

本文到此分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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