化學(xué)平衡移動原理的內(nèi)容是什么（化學(xué)平衡移動原理）
關(guān)于化學(xué)平衡移動原理的內(nèi)容是什么，化學(xué)平衡移動原理這個很多人還不知道，今天菲菲來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、已達(dá)到平衡的反應(yīng),反應(yīng)條件改變時,平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動影響平衡移動的因素只有濃度、壓強(qiáng)和溫度三個。
2、1.濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動。
3、2.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響在有氣體參加或生成的反應(yīng)中，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
4、注意:恒容時,充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能影響平衡.3.溫度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。
5、以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
6、說明：催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態(tài)（即百分組成）可用勒沙特列原理定性地說明濃度對化學(xué)平衡的影響——增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動。
本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助。
標(biāo)簽： 化學(xué)平衡移動原理