關(guān)于阿伏伽德羅定律及其推論教案，阿伏伽德羅定律這個(gè)很多人還不知道，今天菲菲來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、一、阿伏加德羅定律推論根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推論：同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：T、P相同n1：n2=V1：V22、溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比：T、V相同P1：P2=n1：n23、分子數(shù)相等，壓強(qiáng)相同的氣體，體積與其溫度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T24、分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1二、阿伏加德羅定律①阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大??；②阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的關(guān)系：氣體摩爾體積是阿佛加德羅定律的一種特殊情況；主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較；被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體。

2、擴(kuò)展資料氣體摩爾體積①氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；②溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為一個(gè)定值；③說明了溫度和壓強(qiáng)以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很??；④氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的范圍廣；2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積①該物質(zhì)必須是氣態(tài)的，而不是固態(tài)或液態(tài)的；②不論是純凈氣體，還是混合氣體；③“約是”由于氣體分子間的作用力即使是在相同條件下也有所不同，分子間的平均距離就會有所不同，1mol氣體在相同狀況下的體積當(dāng)然會有所不同；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1；⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。

3、1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202 kPa時(shí)，Vm為22.4 L·mol－1。

4、參考資料來源：百度百科-阿伏伽德羅定理。

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