阿伏伽德羅定律及其推論教案（阿伏伽德羅定律）
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1、一、阿伏加德羅定律推論根據理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推論：同溫同壓下，氣體的分子數與其體積成正比：T、P相同n1：n2=V1：V22、溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數成正比：T、V相同P1：P2=n1：n23、分子數相等，壓強相同的氣體，體積與其溫度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T24、分子數相等，溫度相同的氣體，壓強與其體積成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1二、阿伏加德羅定律①阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小；②阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的關系：氣體摩爾體積是阿佛加德羅定律的一種特殊情況；主要是應用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較；被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體。
2、擴展資料氣體摩爾體積①氣體摩爾體積的數值與溫度和壓強有關；②溫度和壓強一定時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值；③說明了溫度和壓強以及氣體的物質的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很小；④氣體摩爾體積比標準狀況下氣體摩爾體積的范圍廣；2、標準狀況下的氣體摩爾體積①該物質必須是氣態(tài)的，而不是固態(tài)或液態(tài)的；②不論是純凈氣體，還是混合氣體；③“約是”由于氣體分子間的作用力即使是在相同條件下也有所不同，分子間的平均距離就會有所不同，1mol氣體在相同狀況下的體積當然會有所不同；④標準狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1；⑤非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。
3、1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃和202 kPa時，Vm為22.4 L·mol－1。
4、參考資料來源：百度百科-阿伏伽德羅定理。
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標簽： 阿伏伽德羅定律