物料守恒詳解圖解（物料守恒）
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1、物料守恒即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。
2、也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。
3、例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLH2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是（D）A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]〖分析〗對于溶液中微粒濃度（或數(shù)目）的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；二是物料守恒，即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。
4、上述溶液實際上是含0.02molNaHS的溶液。
5、根據(jù)上面的規(guī)律：電荷守恒：溶液中陽離子有Na+、H+，陰離子有HS－、S2－、OH－。
6、[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－]…………………①物料守恒：HS－由于水解和電離，其存在形式為HS－、S2－、H2S。
7、S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]而鈉元素物質(zhì)的量等于硫元素物質(zhì)的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]…………②②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]…………………③另在溶液中，H+、OH－都由H2O電離而來（僅對20攝氏度時pH=7的溶液），故H+、OH－二者的總量應(yīng)相等，而H+由于HS－水解的原因存在形式為H+、H2S，OH－由于HS－電離的原因存在形式為OH－、S2－。
8、同樣可得到③。
9、綜上所述，答案選D物料守恒實際屬于原子個數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。
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