關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)教學(xué)設(shè)計(jì)，化學(xué)平衡移動(dòng)這個(gè)很多人還不知道，今天菲菲來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、勒夏特列原理：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。

2、影響化學(xué)平衡的三要素 濃度 溫度 壓強(qiáng) 可逆反應(yīng)方程式例如：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)△H＜0 濃度：由大往小移增大反應(yīng)物濃度 平衡右移 增大反應(yīng)物濃度 左邊濃度大 說明右邊濃度小 為了達(dá)到平衡則右移 減小反應(yīng)物濃度 平衡左移 減小反應(yīng)物濃度 說明左邊濃度小 則右邊濃度大 為了達(dá)到平衡左移 增大生成物濃度 平衡左移 （以此類推）減小生成物濃度 平衡右移 （以此類推）說白了，濃度大的往濃度小的地方擴(kuò)散。

3、也可以理解為 你要增大濃度 偏你讓你增大濃度，平衡向濃度小的方向移動(dòng)，以此保持平衡。

4、2，壓強(qiáng)。

5、增大壓強(qiáng) 平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。

6、可以理解為向氣體體積小的方向移動(dòng)。

7、你看看上面的方程式 反應(yīng)物有3體積H2 1體積N2，加起來為4體積，生成物有2體積。

8、4＞2，所以往總體積小的方向移動(dòng)，意味著向2體積NH3的方向移動(dòng)，所以平衡右移。

9、減小壓強(qiáng) 平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng) 。

10、可以理解為向氣體體積大的方向移動(dòng)。

11、4＞2，反應(yīng)物總體積大于生成物總體積，所以平衡左移。

12、說白了，你要增大壓強(qiáng)，我偏不放你增大壓強(qiáng)，通過的生成更多體積小的氣體來抑制你，以此保持平衡。

13、3溫度升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)3H2（g）+N2(g)?2NH3(g) 放熱反應(yīng)2NH3（g）?3H2(g)+N2(g)吸熱反應(yīng)所以3H2（g）+N2(g)?2NH3(g) 正向（右向）是放熱反應(yīng)，逆向是吸熱反應(yīng)你想想，你升高溫度，我偏偏要保持平衡，不讓你生高溫度，則更多的生成吸熱的物質(zhì)，所以平衡向吸熱的反向移動(dòng)，逆向是吸熱的，所以平衡左移。

14、降低溫度，為了達(dá)到平衡，向放熱的反向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)（右向移動(dòng)）就好像你冬天冷了，你會(huì)發(fā)抖，以此來產(chǎn)熱保持溫度平衡，天熱了你會(huì)脫衣服，變得涼爽。

15、 我是純屬喜歡幫人才回答的，希望能幫到更多的人理解。

本文到此分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

標(biāo)簽： 化學(xué)平衡移動(dòng)