關于化學平衡移動教學設計，化學平衡移動這個很多人還不知道，今天菲菲來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。

2、影響化學平衡的三要素 濃度 溫度 壓強 可逆反應方程式例如：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)△H＜0 濃度：由大往小移增大反應物濃度 平衡右移 增大反應物濃度 左邊濃度大 說明右邊濃度小 為了達到平衡則右移 減小反應物濃度 平衡左移 減小反應物濃度 說明左邊濃度小 則右邊濃度大 為了達到平衡左移 增大生成物濃度 平衡左移 （以此類推）減小生成物濃度 平衡右移 （以此類推）說白了，濃度大的往濃度小的地方擴散。

3、也可以理解為 你要增大濃度 偏你讓你增大濃度，平衡向濃度小的方向移動，以此保持平衡。

4、2，壓強。

5、增大壓強 平衡向氣體體積減小的方向移動。

6、可以理解為向氣體體積小的方向移動。

7、你看看上面的方程式 反應物有3體積H2 1體積N2，加起來為4體積，生成物有2體積。

8、4＞2，所以往總體積小的方向移動，意味著向2體積NH3的方向移動，所以平衡右移。

9、減小壓強 平衡向氣體體積增大的方向移動 。

10、可以理解為向氣體體積大的方向移動。

11、4＞2，反應物總體積大于生成物總體積，所以平衡左移。

12、說白了，你要增大壓強，我偏不放你增大壓強，通過的生成更多體積小的氣體來抑制你，以此保持平衡。

13、3溫度升高溫度，平衡向吸熱的方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動3H2（g）+N2(g)?2NH3(g) 放熱反應2NH3（g）?3H2(g)+N2(g)吸熱反應所以3H2（g）+N2(g)?2NH3(g) 正向（右向）是放熱反應，逆向是吸熱反應你想想，你升高溫度，我偏偏要保持平衡，不讓你生高溫度，則更多的生成吸熱的物質(zhì)，所以平衡向吸熱的反向移動，逆向是吸熱的，所以平衡左移。

14、降低溫度，為了達到平衡，向放熱的反向移動，平衡正向移動（右向移動）就好像你冬天冷了，你會發(fā)抖，以此來產(chǎn)熱保持溫度平衡，天熱了你會脫衣服，變得涼爽。

15、 我是純屬喜歡幫人才回答的，希望能幫到更多的人理解。

本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助。

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