關于配平化學方程式的幾種方法，配平化學方程式竅門這個很多人還不知道，今天菲菲來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、1 有機物反應，先看H右下角的數(shù)字，而無機物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù) 4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等 （2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平 化學方程式的配平有多種方法： 觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。

2、事實上就是有目的地湊數(shù)進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。

3、這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。

4、 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。

5、在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。

6、這種方法一般不失手。

7、但對氧化還原方程式卻太好用。

8、 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。

9、在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。

10、與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。

11、具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。

12、 （2）相同元素之間用線連起，找出并標上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。

13、 （3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。

14、 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學式前（即系數(shù)）。

15、并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。

16、 （5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

17、 化學方程式的配平方法： 化學變化過程中，必然遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數(shù)相等。

18、 常用的配平化學方程式的方法有： （1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學方程式時，觀察反應前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復雜的元素，先進行配平。

19、先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。

20、 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。

21、在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

22、 （2）觀察法： 通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法。

23、 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。

24、在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學計量數(shù)的，故稱為觀察法。

25、 （3）奇數(shù)變偶數(shù)法： 選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

26、 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

27、 （4）歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。

28、若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

29、 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。

30、然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

31、 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字。

32、因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化。

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