關(guān)于摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，摩爾質(zhì)量這個(gè)很多人還不知道，今天菲菲來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、你好，我是一名高二的學(xué)生，我高一的化學(xué)學(xué)得挺好的。

2、 其實(shí)那很簡(jiǎn)單的。

3、 我覺(jué)得你應(yīng)該理解那幾條公式的各個(gè)字母代表什么，舉個(gè)例吧，n=m/M，n為物質(zhì)的量，簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)就是有多少顆粒子，而國(guó)際上規(guī)定1mol物質(zhì)都含6.02*10 的23次方個(gè)該物質(zhì)的微粒，也就是說(shuō)如果有6.02*10的23次方個(gè)氯化鈉分子，我們就說(shuō)有1molNaCl。

4、 而m為質(zhì)量，就是表示有多少克，這個(gè)比較簡(jiǎn)單，你應(yīng)該懂得。

5、M就是摩爾質(zhì)量，所謂摩爾質(zhì)量，你可以這么理解，就是說(shuō)“多少克每摩爾”，舉個(gè)例，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，這個(gè)是說(shuō)如果有1molNaCl，（即剛才說(shuō)的有6.02*10的23次方個(gè)氯化鈉分子），既然有物質(zhì)就應(yīng)該有質(zhì)量，那這1molNaCl的質(zhì)量就是58.5g。

6、 這就是摩爾質(zhì)量，而摩爾質(zhì)量的數(shù)值是等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以做題摩爾質(zhì)量是作為已知條件的。

7、 現(xiàn)在我們做道題吧，如果有117gNaCl，那么它的物質(zhì)的量是多少呢?因?yàn)槊?8.5gNaCl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質(zhì)量的意思）所以117g，也就是有2個(gè)58.5，那么就是2mol了。

8、 那我們現(xiàn)在再看看公式：n=m/M， 現(xiàn)在m為117g，M為58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，單位為mol。

9、所以就是2mol。

10、 n=N/NA..n是物質(zhì)的量，你懂得吧。

11、 那么N是指粒子數(shù)，就是說(shuō)有多少顆微粒，NA是阿伏伽德羅常數(shù)，為6.02*10的23次方顆微粒。

12、N/NA就是說(shuō)N里面有多少個(gè)NA，（這里涉及到一個(gè)除法的知識(shí)，我先跟你說(shuō)下，你知道6除以2的意思嗎？ 6除以2我們能理解為兩個(gè)意思，第一個(gè)是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二個(gè)意思是：6除以2指問(wèn)你6里面有多少個(gè)2，答案是6里面有3個(gè)2，）所以說(shuō)N/NA就是說(shuō)N里面有多少個(gè)NA，這里理解了吧， 而1個(gè)NA是等于1mol的，所以就能求出N里面有多少mol了。

13、 所以假如有2*6.02*10的23次方個(gè)氯化鈉微粒。

14、 就是有2mol氯化鈉分子了。

15、1mol等于6.02*10的23次方顆氯化鈉微粒.. 這條公式理解了吧。

16、 Vm=V/n 其實(shí)都是異曲同工的， 我們先把這條公式變下形， 因?yàn)閂m=V/n，所以 n=V/Vm，Vm是氣體摩爾質(zhì)量，就是說(shuō)有1mol任何的氣體分子， 這1mol分子所占的體積都是22.4L（這必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則就有可能不是22.4L了，這個(gè)做題的時(shí)候總出，它會(huì)沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下來(lái)騙到你的，你要小心。

17、） 那么V/Vm就是說(shuō)V里面有多少Vm，就有多少個(gè)22.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol）了，每22.4L就是1mol了， 假如有標(biāo)準(zhǔn)狀況下有44.8L氫氣，求有多少molH2， 因?yàn)槊?2.4L氫氣就有1molH2，（剛才說(shuō)過(guò)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體分子都是22.4哦。

18、） 所以就有2molH2了。

19、通過(guò)理解公式上的每個(gè)字母的意思，再來(lái)看公式，你就能從本質(zhì)上理解，其他的那幾個(gè)公式也是那樣的。

20、好好地學(xué)好這個(gè)知識(shí)吧，這很重要的。

21、 就是這樣，理解了嗎？。

本文到此分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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