關(guān)于氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別是什么，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別這個(gè)很多人還不知道，今天菲菲來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng) 1.物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應(yīng)；得電子的作用叫還原。

2、狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；還原指物質(zhì)失去氧的作用。

3、氧化時(shí)氧化值升高；還原時(shí)氧化值降低。

4、氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。

5、氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。

6、有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。

7、物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。

8、劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。

9、 2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱，個(gè)別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。

10、電化學(xué)中陽(yáng)極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。

11、 3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化。

12、化學(xué)試劑氧化具有選擇性好、過(guò)程簡(jiǎn)單、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。

13、 4.化學(xué)試劑氧化所用的氧化劑有無(wú)機(jī)氧化劑和有機(jī)氧化劑，無(wú)機(jī)氧化劑包括：高價(jià)金屬氧化物、高價(jià)金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過(guò)氧化氫等；有機(jī)氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過(guò)氧酸以及與無(wú)機(jī)氧化物形成的復(fù)合氧化劑。

14、 下面介紹幾種常用氧化劑： 高錳酸鉀氧化性強(qiáng)，可以將伯醇、醛、芳環(huán)側(cè)鏈的烷基氧化成酸，由于在酸性條件下氧化選擇性差，多在中性或堿性中使用。

15、 二氧化錳是較溫和的氧化劑，可將芳環(huán)側(cè)鏈的甲基氧化為醛。

16、 三氧化鉻的吡啶絡(luò)合物是比較緩和的氧化劑，可將伯醇氧化為醛，而不破壞碳碳雙鍵和其它基團(tuán)。

17、 氧化反應(yīng)，舉例 2Mg+O2=2Mg0 C+O2=CO2 2H2 + O2 = 2H2O S + O2 = SO2 (氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng),如2H2S＋O2=2H2O＋2S ） 基本列式：A+B(有氧氣的）=AB一、概念：凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。

18、 二、特點(diǎn)：任何氧化還原反應(yīng)中，氧化與還原同時(shí)并存缺一不可，而且得失電子總數(shù)相等。

19、 三、有關(guān)概念關(guān)系： （1）氧化、被氧化。

20、同一概念。

21、指元素（原子或離子）失電子的反應(yīng)，指反應(yīng)過(guò)程，均指元素而言。

22、化合價(jià)升高。

23、 （2）還原、被還原。

24、同一概念。

25、指元素（原子或離子）得電子的反應(yīng)，指反應(yīng)過(guò)程，均指元素而言，化合價(jià)降低。

26、 （3）氧化性、氧化能力、氧化劑：同一概念。

27、指得電子的物質(zhì)。

28、本身被還原，使對(duì)方被氧化指反應(yīng)物。

29、 （4）還原性、還原能力、還原劑：同一概念。

30、指失電子的物質(zhì)。

31、本身被氧化，使對(duì)方被還原指反應(yīng)物。

32、 （5）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化成的生成物。

33、 （6）還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原成的生成物。

34、 四、價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系： （1）元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性。

35、I-，S2-等。

36、 （2）元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性。

37、Fe3+，H+，S+6等。

38、 （3）元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性，又具有還原性。

39、 五、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型關(guān)系： （1）是化學(xué)反應(yīng)的兩種不同的分類法。

40、即氧化還原反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)。

41、 （2）置換反應(yīng)：一定是氧化還原反應(yīng)。

42、復(fù)分解反應(yīng)：一定是非氧化還原反應(yīng)。

43、化合、分解反應(yīng)：部份是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)。

44、 六、表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法： （1）單線橋式： 特點(diǎn)：明確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

45、而且箭頭 （2）雙線橋式： 特點(diǎn)：明確表示氧化或還原時(shí)元素本身得失電子變化情況。

46、箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移方向。

47、而且箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物，所以在線橋上一定要注明“得”或“失”。

48、 七、物質(zhì)氧化性（還原性）相對(duì)強(qiáng)弱判斷： （1）可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷： 條件越容易，反應(yīng)速率越快，氧化性（還原性）越強(qiáng)，而不是以得失電子數(shù)多少。

49、 例：判斷反應(yīng)中氧化劑的強(qiáng)弱。

50、 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2 （2）可依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷：排位越后的金屬，其原子的還原性越弱；而金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。

51、（但是氧化性Fe3+＞Cu2+） ※（3）可依據(jù)元素在同期表的位置判斷： 同周期（適用于二、三周期）： 從左到右：金屬單位的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強(qiáng)。

52、 從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

53、 （4）可依據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行判斷： 理論根據(jù)：氧化劑1＋還原劑1＝氧化劑2（氧化產(chǎn)物）＋還原劑2（還原產(chǎn)物）。

54、 氧化能力：氧化劑1＞氧化劑2（氧化產(chǎn)物）。

55、 還原能力：還原劑1＞還原劑2（還原產(chǎn)物）。

56、 例：判斷下列反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱。

57、 ①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4； ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2。

58、 氧化性：D ※（5）依據(jù)電極反應(yīng)判斷： 在電解池中陰極上哪種金屬的陽(yáng)離子先析出（被還原）則氧化性越強(qiáng)，而由這種金屬單質(zhì)的還原性越弱，其金屬活潑性越弱。

59、 ※例：A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①②實(shí)驗(yàn)確定它們還原性強(qiáng)弱順序：①將A與B浸在稀H2SO4中用導(dǎo)線連接，A上有氣體逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。

60、 A．A＞B＞C； B．B＞A＞C； C．B＞C＞A； D．C＞A＞B 選：B （6）依據(jù)元素化合價(jià)判斷： 對(duì)同一元素而言，化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)。

61、如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。

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