離子化合物和共價化合物的區(qū)別（共價化合物和離子化合物的區(qū)別）
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1、共價化合物和離子化合物的區(qū)別：與電解質(zhì)的關(guān)系不同離子化合物都是電解質(zhì)，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電；共價化合物不都是電解質(zhì)，若為電解質(zhì)的在熔融狀態(tài)下不可導(dǎo)電 。
2、2、存在的狀態(tài)不同分子晶體和原子晶體都屬于共價化合物。
3、并且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易于擴散，形成氣體；而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大，所以在常溫常壓下往往形成固體，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)。
4、原子晶體通常也為固體。
5、擴展資料：共價化合物和離子化合物的區(qū)分方法：從組成元素的種類上區(qū)分共價化合物是通過共用電子對形式結(jié)合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而Be2Cl2,AlCl3是共價化合物，作為特例。
6、離子化合物主要由金屬與非金屬元素化合形成，所有的堿都是離子化合物，大部分鹽類是離子化合物，金屬氧化物是離子化合物，NH4CL是離子化合物，作為特例。
7、2、從熔沸點區(qū)分離子化合物的熔點沸點較高，質(zhì)硬而脆，共價化合物熔點沸點較低，硬度小，這個主要和作用力有關(guān)，離子化合物是通過離子鍵結(jié)合的，而共價化合物是通過分子間作用力結(jié)合的。
8、分子間作用力能量遠遠小于離子鍵。
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