堿的通性是什么
關(guān)于堿的通性是什么這個(gè)很多人還不知道，今天菲菲來(lái)為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！
1、堿的化學(xué)性質(zhì)共5條，又稱為堿的通性。
2、要注意的是有些性質(zhì)只適用于可溶性的堿。
3、 堿溶液能與酸堿指示劑作用 堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)(現(xiàn)象不明顯，但有變化)，遇無(wú)色酚酞溶液變紅(現(xiàn)象明顯) 2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 鹵素與堿的歧化反應(yīng)，如: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2類似) 硫與堿的歧化反應(yīng)，如: 3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 硅與堿的反應(yīng),如: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(氣) 3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水(這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱) 舉例:工業(yè)上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含過多硫酸的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 舉例:這類反應(yīng)最常見的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) CO2+H2O==H2CO3 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 綜合一下: CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 這個(gè)反應(yīng)不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復(fù)分解反應(yīng) 5、堿溶液能與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽 舉例:這類反應(yīng)常見的有實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鈉的反應(yīng)，堿與鹽的反應(yīng)有兩個(gè)要求，其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。
4、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 望采納。
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