關(guān)于酸與堿的通性，堿的通性是什么這個(gè)很多人還不知道，今天菲菲來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、酸的通性 酸在水溶液里電離生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。

2、酸的通性實(shí)質(zhì)上是氫離子的性質(zhì)。

3、 酸的通性可歸納為以下五點(diǎn)： （1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無(wú)色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3） 跟堿性氧化物反應(yīng) 酸 + 性氧化物—→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些鹽反應(yīng) 酸+鹽—→新酸+新鹽 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿—→鹽+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 堿的通性 堿在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子，因而堿類都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。

4、 堿的通性可歸納為以下四點(diǎn)： （1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色 （2）跟酸性氧化物反應(yīng) 堿+酸性氧化物—→鹽+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O （3）跟酸反應(yīng) 堿+酸—→鹽+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O （4）跟某些鹽反應(yīng) 堿+鹽—→新堿+新鹽 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH。

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