哈嘍,小天來為大家解答以下的問題，關(guān)于二級反應(yīng)速率常數(shù)的單位，二級反應(yīng)這個很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓我?guī)е蠹乙黄饋砜纯窗桑?/p>

1、零級反應(yīng) 零級反應(yīng)速度與反應(yīng)物濃度無關(guān)，而受其他因素的影響，如反應(yīng)物的溶解度，或某些光化反應(yīng)中光的照度等。

2、零級反應(yīng)的速率方程為： (12-2) 積分得： C=C0 - k0 t (12-3) 式中，C0-t=0時反應(yīng)物濃度，mol/L；C-t時反應(yīng)物的濃度，mol/L；k0-零級速率常數(shù)，molL-1S-1。

3、C與t呈線性關(guān)系，直線的斜率為-k0，截距為C0。

4、 二級反應(yīng) 反應(yīng)速度與兩個反應(yīng)物濃度的乘積成正比，也就是與反應(yīng)物濃度的二次方成正比的化學反應(yīng)稱為二級反應(yīng)。

5、二級反應(yīng)的反應(yīng)速度方程式為： dx/dt=k(a-x(b-x) a與b分別為反應(yīng)物開始時的濃度，x為生成物的濃度。

6、若a＝b則 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x對t作圖，得一直線。

7、這是二級反應(yīng)的特征。

8、二級反應(yīng)的半衰期為1／Ka，即開始時反應(yīng)物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短 一級反應(yīng) 一級反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比，其速率方程為： (12-4) 積分后得濃度與時間關(guān)系： (12-5) 式中，k-一級速率常數(shù)，S-1，min-1或h-1，d-1等。

9、以lgC與t作圖呈直線，直線的斜率為-k/2.303，截距為lgC0。

10、 通常將反應(yīng)物消耗一半所需的時間為半衰期(half life)，記作t1/2，恒溫時，一級反應(yīng)的t1/2與反應(yīng)物濃度無關(guān)。

11、 (12-6) 對于藥物降解，常用降解10%所需的時間，稱十分之一衰期，記作t0.9，恒溫時，t0.9也與反應(yīng)物濃度無關(guān)。

12、 (12-7) 反應(yīng)速率與兩種反應(yīng)物濃度的乘積成正比的反應(yīng)，稱為二級反應(yīng)。

13、若其中一種反應(yīng)物的濃度大大超過另一種反應(yīng)物，或保持其中一種反應(yīng)物濃度恒定不變的情況下，則此反應(yīng)表現(xiàn)出一級反應(yīng)的特征，故稱為偽一級反應(yīng)。

14、例如酯的水解，在酸或堿的催化下，可按偽一級反應(yīng)處理。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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