哈嘍,小天來為大家解答以下的問題，關(guān)于鐵離子對人體的作用，鐵離子這個很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓我?guī)е蠹乙黄饋砜纯窗桑?/p>

鐵離子的檢測方法：　　1，（Fe3+）的檢驗方法：　　(1)加苯酚顯紫紅色（絡(luò)合物）（2方程式見下）　　(2)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡(luò)合物)　　(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉淀,從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7　?。?）NH4SCN試法：　　Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡(luò)離子。

堿能分解絡(luò)合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反應(yīng)需要在酸性溶液中進行。

HNO3有氧化性，可使SCN-受到破壞，故應(yīng)用稀HCL溶液酸化試液。

其他離子在一般含量時無嚴重干擾。

　?。?）K4Fe（CN)6試法：　　Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉淀（以前為普魯土藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質(zhì)。

其他陽離子在一般含量時不干擾鑒定。

Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉淀，不要誤認為是Fe3+。

　　2，F(xiàn)e3+與Fe2+　　Fe2+ 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應(yīng)，如氯氣，氧氣等。

因此亞鐵離子溶液最好現(xiàn)配現(xiàn)用，儲存時向其中加入一些鐵粉（三價鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發(fā)生置換反應(yīng)。

　　檢驗方法：　　方法1：觀察。

亞鐵離子，是綠色的，看的出來。

　　方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然后加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子　　反應(yīng)離子方程式：　　2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-　　Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（絡(luò)合反應(yīng)，是可逆的，兩種離子結(jié)合的比例不唯一，是檢驗三價鐵的特征反應(yīng)，二價鐵無此特性）　　若想掩蔽三價鐵離子可使用氟化鈉（NaF），血紅色立即退去，生成更穩(wěn)定的絡(luò)合離子：　　[Fe(SCN)6]3-（此物質(zhì)不唯一） + 6F- == [FeF6]-（無色）+ 6SCN-　　方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后，變成紅褐色。

這證明有鐵離子。

　　方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則為三價鐵。

　　方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由于二價鐵遇醋酸鈉無現(xiàn)象，而三價鐵則發(fā)生雙水解，產(chǎn)生沉淀，再結(jié)合。

　　方法6：向兩種溶液中分別加入用硫酸酸化的溴水，振蕩，能使溴水褪色的是二價鐵的溶液，不能使溴水褪色的是三價鐵溶液。

　　離子方程式：2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-　　方法7：向兩種溶液中加入苯酚，變紫色的是三價鐵的溶液（苯酚與三價鐵生成紫色的絡(luò)離子），不變紫色的是二價鐵的溶液。

　　離子反應(yīng)方程式：　　Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+。

　　方法8：在淀粉碘化鉀試紙上分別滴兩種溶液，變藍的是三價鐵的溶液（碘化鉀與三價鐵生成碘單質(zhì)使淀粉變藍），不變藍的是二價鐵溶液。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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