化學(xué)性質(zhì)有哪些
鋁的化學(xué)性質(zhì)和氧氣反應(yīng)：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發(fā)強(qiáng)白光）和非金屬反應(yīng)：2Al+3SAl2S3和熱水反應(yīng)：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應(yīng)緩慢）和較不活動(dòng)金屬氧化物反應(yīng)：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3和酸反應(yīng)：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽并放出氫氣。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和鹽溶液反應(yīng)：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3和堿溶液反應(yīng)：主要和NaOH、KOH強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護(hù)膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O鋁和水發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3溶解在強(qiáng)堿溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化學(xué)方程式或離子方程式表示這一反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：1.鋁和不活動(dòng)金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應(yīng)中鋁做還原劑。反應(yīng)過(guò)程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態(tài)2.鋁在加熱時(shí)可以跟濃硫酸或硝酸反應(yīng)，情況較復(fù)雜不做要求
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